ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Химические свойства. Скорости химических реакций сильно различаются. РАДИАЦИбННО-ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — совокупность хим. и физ. хим. превращений в в под действием ионизирующего излучения. Химические реакции — Этим термином называется тот процесс, во время которого взятые тела превращаются в новые, ранее не существовавшие.

При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом.

Самовозгорающимися называются вещества, способные воспламеняться под действием теплоты, выделяющейся при химическом, физическом или биологическом процессах. Образующегося при этом тепла достаточно, чтобы вызвать воспламенение выделяющихся в результате реакции горючих соединений. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву.

Правда, есть еще один фактор — энтропийный; см. также ТЕРМОДИНАМИКА.) При большой разности энергий (т.е. большом различии в стабильности исходных реагентов и продуктов) реакция происходит мгновенно. Положение равновесия можно изменить (сдвинуть), добавляя или удаляя любое из веществ, участвующих в реакции. Многие реакции в действительности гораздо сложнее, чем это кажется из их суммарного уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции

Как правило, чем она ниже, тем быстрее протекает реакция. Для протекания реакции большое значение имеет также энтропийный фактор.Типы реакций. Реакции можно классифицировать, используя несколько схем, и каждая из них по-своему удобна.

Смотреть что такое «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ» в других словарях:

Сами ионы в ходе реакции не претерпели никаких изменений, но теперь они прочно удерживаются в кристаллической решетке. Для предсказания хода таких реакций важно знать растворимость участвующих в них веществ. Эту реакцию используют для обнаружения ионов хлора или серебра в растворе, а также для их количественного определения. Таким образом, приведенное выше уравнение можно рассматривать как обобщенное представление реакции обменного разложения, когда два реагента разлагаются и обмениваются своими составляющими.

К этому типу относятся реакции нейтрализации. Отметим, что некоторые соединения обладают как кислотными, так и основными свойствами. Наиболее распространенные примеры окисления — реакции с участием элементного кислорода, например ржавление железа или горение любых горючих веществ.

Химия и химическая технология

Направление этой реакции можно изменить на противоположное, приложив электрическое напряжение. В табл. 2 приведены значения стандартных потенциалов для некоторых распространенных полуреакций, представленных в виде реакций восстановления. Таблицу 2 можно использовать для предсказания хода многих реакций.

Более подробное обсуждение реакций с участием неорганических и органических соединений можно найти в статьеХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ. В русском языке мы имеем два слова для выражения этого понятия: X. взаимодействие и X. превращение. АЗОТ, N (nitrogenium), химический элемент (ат. номер 7) VA подгруппы периодической системы элементов.

Растительный и животный мир содержит азот, связанный с углеродом и кислородом в белках. В 1772 Д.Резерфорд из Эдинбурга установил, что этот газ является элементом, и назвал его «вредный воздух». В атмосфере оксиды азота соединяются с дождевой водой, образуя азотную и азотистую кислоты. Как уже было отмечено, преобладающим свойством азота при обычных условиях температуры и давления является его инертность, или малая химическая активность.

Урок №25. Химические свойства водорода. Применение

При повышенных температурах азот реагирует со многими металлами, образуя частично ионные нитриды MxNy. В этих соединениях азот заряжен отрицательно. В табл. 2 приведены степени окисления и примеры соответствующих соединений. Нитриды. Соединения азота с более электроположительными элементами, металлами и неметаллами – нитриды – похожи на карбиды и гидриды.

Карбиды щелочных Металлов

Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях.

Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Карбид кальция, подобно большинству карбидов щелочных металлов, можно рассматривать как соль ацетилена, в котором оба атома водорода замещены металлом. Карбиды щелочных металлов имеют слоистую структуру с графитоподобными решетками, в которых между слоями из атомов углерода расположены атомы металла (рис. 82). Механическая прочность их невысокая.

Читайте также:

ТЕПЛОТА;ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Этот потенциал зависит не только от природы соединения, но также от его концентрации, концентрации других веществ, вступающих в реакцию, и от температуры. Наименьшая энергия, которой должны обладать взаимодействующие частицы для того, чтобы между ними началась химическая реакция, называется энергией активации. Реакции с перераспределением обобществленных электронов. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями.

Другие посетители сайта сейчас читают:

Comments are closed.