Количество вещества

Постоянная Авогадро. И поскольку массы молекул разных веществ — разные, а число молекул в моле разных веществ одинаковое, то молярные массы веществ различны. Масса и размеры молекул. Масса одного моля вещества называется молярной массой этого вещества. 1. Атомная единица массы обратно пропорциональна числу Авогадро, которое равно числу атомов или молекул в одном моле вещества.

Задачи по Молекулярной физике ( ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ), на тему Количество вещества. Какой объем займет водород, содержащий такое же количество вещества, какое содержится в азоте объемом 2 м3? Какой объем займет кислород, содержащий такое же количество вещества?

Количественные расчёты в химии

Для образования молекулы углекислого газа требуется соединить один атом углерода с двумя атомами кислорода (CO2) илипо весу, например, 12 г углерода и 32 г кислорода. Из этого следует, что в 1 г водорода, 12 г углерода и 16 г кислорода содержится одно и то же число атомов. Оказалось, что самыми лёгкими являются атомы водорода, поэтому массу остальных атомов сначала измеряли в единицах равных массе атома водорода.

Таким образом, относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы его молекулы и атома к 1/12 массе атома углерода. Чем больше молекул в кусочке или объёме данного вещества, тем больше вещества там содержится.

Закон объемных отношений

Единицей измерения количества вещества в системе СИ служит моль – количество вещества, содержащееся в 12 г углерода. Знание числа Авогадро даёт также возможность оценить размер молекул или объём V0, приходящийся на одну молекулу.

Закон постоянства состава

Сравнить величину <а> с диаметром молекулы. Простая и удобная модель идеального газа применима в основном к разреженным газам, что соответствует малой плотности вещества. Прежде всего нужно учесть, что молекулы занимают вполне определенный объем в пространстве. Вообще говоря, эти силы проявляются лишь при достаточном сближении молекул, поэтому в разреженных газах их можно не учитывать.

В этой области небольшие изменения давления вызывают немедленный переход вещества в одно из стабильных состояний. Она отделяет области существования жидкой и газообразной фаз вещества. Таким образом, важным следствием уравнения состояния неидеально газа является возможность фазового перехода вещества из одного состояния в другое. Они показывают, при каких значениях параметров вещество может существовать в одном из состояний — твердом, жидком либо газообразном.

Это задачи, связанные с молекулярной структурой газов, жидкостей и твердых тел, с определением температуры, с методами подсчета числа составляющих тело молекул. В этой главе собраны задачи, связанные с понятиями моля и температуры.

При этом отношение молярных масс двух веществ равно отношению масс их молекул. Поэтому массы молей различных веществ легко найти из периодической системы химических элементов. В задаче 12.1.1 правильным ответом правильным ответом является ответ 3, поскольку число молекул в моле не зависит от того, какое это вещество, и равно числу Авогадро. Согласно определению число молекул в моле одинаково для любого вещества, причем независимо от того, сколько атомов входят в состав одной молекулы этого вещества.

Читайте также:

N- число молекул в данном его образце. Другими словами, один моль вещества содержится в его массе, выраженной в граммах и равной относительной молекулярной (или атомной) массе этого вещества. Молярная масса в системе СИ выражается в кг/моль. Один моль вещества содержит количество молекул или атомов, равное постоянной Авогадро. Найти эти количества можно, зная молярные массы и число Авогадро. Для характеристики числа молекул в некоторой массе вещества принято использовать величину, которая называется количество вещества.

Другие посетители сайта сейчас читают:

Comments are closed.