Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле или кристалле. В соединениях с металлами и водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами она может быть -(-4 и +6. Исключение составляет сам кислород.

Азот про­яв­ля­ет низ­шую сте­пень окис­ле­ния, в со­еди­не­ни­ях с во­до­ро­дом, с ме­тал­ла­ми и в ионе ам­мо­ния. Пер­вый и вто­рой ответ сразу уби­ра­ем, т.к. там есть со­еди­не­ния фос­фо­ра с во­до­ро­дом и ме­тал­лом, где фос­фор про­яв­ля­ет низ­шую сте­пень окис­ле­ния.

В се­ро­во­до­ро­де и суль­фи­дах атом серы при­со­еди­ня­ет два элек­тро­на, об­ра­зуя две общие элек­трон­ные пары. В этих со­еди­не­ни­ях она двух­ва­лент­на. В случае ковалентной связи между одинаковыми атомами электроны делят поровну между атомами.

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в комплексном ионе (катионе либо анионе) должна быть равна его общему заряду (см. также выше 2-й пункт). В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Максимальная положительная степень окисления элемента обычно численно совпадает с номером его группы в периодической системе (классического короткого варианта таблицы).

Глава 8. Химические свойства элементов

Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей. Обычно это молекулы с различными электрондефицитными химическими связями и делокализацией электронной плотности. Степень окисления в большинстве случаев не отражает также действительный характер и степень электрической поляризации атомов (истинного заряда атомов, определённых экспериментальным путём).

Соединения, содержащие делокализованные ковалентные связи и являющиеся промежуточными между резонансными структурами, где степени окисления атомов различны. Соединения, содержащие полностью делокализованные электроны (металлическая связь). Например, дикарбид лантана LaC2 состоит из ионов La3+, C22− и делокализованных электронов. Эту фиктивную зарядность в молекулах с ковалентными связями правильнее называть степенью окисления элемента, иначе, его окислительным числом.

Степень окисления не следует путать с истинным эффективным зарядом атома, который практически всегда выражается дробным числом. Рассмотрим для наглядности ряд соединений хлора: В HCl хлор отрицательно одновалентен. В Cl2O7 хлор положительно семивалентен: Определяемые подобным образом электрохимические валентности (степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными (структурными) валентностями.

3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны – восстанавливается. В первой части таблицы 3-4 собраны ионы, изоэлектронные атому неона (он поставлен первым), в другой части таблицы – ионы, изоэлектронные атому аргона.

Довольно просто определять степень окисления в ионных соединениях, где сразу видно, откуда и куда перешли электроны. Сложнее обстоит дело с полярными ковалентными соединениями. Например, в молекуле воды Н2О кислород более электроотрицателен, чем водород, поэтому электроны связей смещены в сторону кислорода.

Второй заряд «–» не может появиться на атоме кислорода потому, что кислород не в состоянии оттянуть электроны от своего соседа – точно такого же атома кислорода. Валентность просто характеризует способность атома образовывать некоторое количество химических связей, а степень окисления описывает смещения электронов при образовании химических связей.

Читайте также:

Окислитель — вещество (элемент в составе этого вещества), принимающее электроны. Степень окисления и валентность несут разную информацию об атоме в его соединениях. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ выражают числом частично или полностью смещенных электронов от одного атома к другому в их соединении. Это значение степени окисления имеет сера в сероводороде.

Другие посетители сайта сейчас читают:

Comments are closed.